6．已知1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	元素原子失电子能力：X＞W		B．	离子的还原性：Z-＞Y2-
	C．	氢化物的稳定性：H2Y＞HZ		D．	原子半径：X＜W

5．下列微粒的立体结构与NH₃相同的是（　　）

A．

H2O

B．

H3O+

C．

CH4

D．

CO2

4．下表列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是HClO₄．
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是Na、Mg、N．
（3）⑤的单质与水反应的化学方程式是Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（4）③元素的氢化物的电子式为，实验室制取该氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）②元素的单质与氧气反应的化学方程式为4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O．
（6）用电子式表示④与⑧形成化合物的过程．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素构成的单质中一定存在共价键
	B．	非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
	C．	离子化合物中一定含有离子键
	D．	一种化合物中只能存在一种类型的化学键

2．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池中，锌电极是负极
	B．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	C．	甲烷燃料电池可把化学能转化为电能
	D．	铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

1．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	原子半径逐渐增大
	B．	单质熔、沸点逐渐降低
	C．	单质的氧化性逐渐增强
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强

20．碳酸钠是一种重要的化工产品，一种工业生产流程如图所示．
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化学式）；
（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl₂、NaCl；
（4）从理论上分析，在生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，该方法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（5）若生产时，每通入NH₃44.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为94.3%．

19．X、Y、Z均为元素周期表中的短周期元素，它们在元素周期表的位置如表．已知Y、Z两元素在周期表中族序数之和是X元素族序数的2倍；Y、Z元素的原子序数之和是X元素的原子序数的4倍．下列说法中正确的是（　　）

	X
Y		Z

	A．	YZ5中各元素原子均为8电子结构		B．	X形成的物质种类最多
	C．	X、Y、Z分别是O、P、Cl		D．	Z的单质常温下是固体

18．实验室欲制备一瓶纯净干燥的氨气．
Ⅰ．甲同学采用图1所示装置．
（1）大试管中所发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）碱石灰的作用是干燥氨气．
（3）检验氨气是否收集满的两种方法是：①将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口．
Ⅱ．乙同学采用图2所示装置．

（1）分液漏斗中所装试剂是浓氨水．
（2）氨气发生装置气密性检查的方法是关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，
则证明该发生装置气密性良好．
（3）与甲同学的设计相比，本装置优点是有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气．

17．IIA族元素从第二周期到到第六周期的元素分别是Be（铍）、Mg（镁）、Ca（钙）、Sr（锶）、Ba（钡）．下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是（　　）
①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H₂
②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H₂
③Be（OH）₂易溶于水  
④Ba（OH）₂易溶于水  
⑤SrCO₃易溶于水．

A．

①②③

B．

③⑤

C．

②④

D．

①②③④⑤