9．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	HCl稳定性比HI好
	B．	CH4的沸点比NH3的沸点低
	C．	Mg失电子能力比Ca弱
	D．	NaCl与NH4Cl含有的化学键类型完全相同

8．下列关于物质分类中不正确的是（　　）

	A．	纯碱属于碱		B．	食盐属于盐
	C．	干冰属于分子晶体		D．	含有离子键的物质属于离子化合物

7．对现代元素周期表的提出做出最重要贡献的科学家是（　　）

A．

门捷列夫（俄国）

B．

纽兰兹（英国）

C．

迈耶尔（德国）

D．

拉瓦锡（法国）

6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H₂O₂．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

5．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）Mg（OH）₂中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）写出无水MgCl₂得到Mg的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为179.2L（忽略Cl₂溶解）．

4．下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是N₂，原因是氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
（7）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

3．如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正反应继续进行		B．	t2时，反应停止
	C．	t2-t3，反应不再是可逆反应		D．	t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

2．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X与Q形成的化合物中含有共价键
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
	C．	14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
	D．	Q与O2反应生成的化合物中，Q元素显+6价

1．镁和盐酸反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中可加入（　　）

A．

NaCl溶液

B．

NaNO3溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

CuSO4溶液

20．下列化工生产原理错误的是（　　）
①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝  
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  
③用热分解法冶炼铁  
④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．

A．

②③

B．

①③

C．

①②③

D．

①②③④