9．一容器中X元素构成的气态单质X₂分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（　　）

	A．	若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种
	B．	质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为80%
	C．	只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15：4：1
	D．	此容器中X2的平均分子量是32.6

8．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	溴和汞的气化		B．	二氧化硅和C60的熔化
	C．	氯化氢和氯化钠的溶解		D．	碘和干冰的升华

7．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
①电解质溶液为稀H₂SO₄时，正极上发生反应的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②电解质为NaOH溶液时，Al电极上发生反应的电极反应式分别为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；并画出该条件下电子的流动方向（用箭头在电池上方指示电子的流动方向）

6．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2S

C．

Na2O

D．

NH4I

5．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO₂和1.8molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为（CH₃）₃COCH₃．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH₂-、-CH₃等．
 ①丙的名称2-戊烯．
 ②乙的键线式为．
 ③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH₃的结构有3种．
 ④丙生成高聚物的反应方程式为nCH₃CH=CHCH₂CH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$．

4．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据如图回答问题：

（1）C分子中的官能团名称是羧基；化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
a 加成反应  b取代反应  c消去反应   d酯化反应   e水解反应  f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）反应②实验中加热的目的是（从速率和平衡两个角度分析）加快反应速率；及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
（4）A的结构简式是或．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个．
I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
（7）元素②的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

2．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH₄•9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6 kJ；
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液
态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ/mol．

1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA							0
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
1	A
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填名称）
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A、氢氧化物的碱性E＜F＜G      
B、获得电子的能力I＞J＞K
C、气态氢化物的稳定性D＞K    
 D、原子半径H＜I＜J＜K．

20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				C		D
3	A		B			E	F

请回答下列问题：
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na₂S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定     
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．