19．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F电极为阴极 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为560mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是B（填选项字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

18．完成下列化学用语的书写：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）实验室配制的CuSO₄溶液，常常出现浑浊的原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（写离子方程式），可采取在配制时加入少量H₂SO₄溶液防止出现浑浊．
（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al₂（SO₄）₃溶液（约1mol/L）、NaHCO₃溶液（约1mol/L）及起泡剂．使用时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）已知断裂1mol H₂（g）中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O键能放出463kJ的能量．试写出O₂（g）与H₂（g）反应生成H₂O（g）的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ•mol^-1．

17．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有Cl^-、Br^- 和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．

Cl-、Br-、CrO42-

B．

CrO42-、Br-、Cl-

C．

Br-、Cl-、CrO42-

D．

Br-、CrO42-、Cl-

16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　　）

	A．	T1＞T2		B．	正反应为放热反应
	C．	P1＞P2		D．	a+b=c+d

15．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）

	A．	A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
	B．	C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
	C．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
	D．	CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	装置除去Cl2中含有的少量HCl
	B．	装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
	C．	装置制取少量纯净的CO2气体
	D．	装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针 偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e^-═2Al³⁺．
②石墨为正极，电极反应式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
③电池总反应方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

12．A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^-，X^-电子式为．
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．
（5）某课外活动小组设计了一个用多孔碳棒为电极，用BA₃与C的单质为燃料和氧化剂，在D的最高价氧化物对应的水化物做电解质溶液的燃料电池，此电池产物无污染，电池效率高．此电池的负极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑，电池总反应的化学方程式为4NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑．

11．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO₃溶液；
②正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
③若导线上转移电子1mol，则生成银108克．
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl₂溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①写出电解池中X极发生了还原反应（填氧化或还原）．X极观察到的现象是碳棒上有红色物质附着．
②Y极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在U形管Y口，试纸变蓝色．
③若作为铜的电解精炼装置，Y极材料为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液．
（3）钢铁腐蚀是自然界中的普遍现象．在海洋中航行的轮船，为防止腐蚀，可在轮船外侧焊接锌块．则其负极材料为金属锌，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，．

10．用数字序号填空：
下列属于同位素的是①，同素异形体的是③，同分异构体的是④⑤，属于同种物质的是②⑥，属于同系物的是⑦
①5¹⁴N与¹⁵N  ②¹⁶O₂与¹⁸O₂  ③S₈与S₁₀ ④CH₃OCH₃与CH₃CH₂OH⑤NH₄CNO与CO（NH₂）₂
⑥与⑦CH₃CH₃与