5．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
	B．	25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
	C．	25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
	D．	25℃时，在pH=2的H2C2O4 （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
	C．	在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

3．乳酸的结构简式为 ，下列有关乳酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
	B．	1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应
	C．	1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
	D．	有机物与乳酸互为同分异构体

2．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L^-1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
	C．	元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
	D．	只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药物
	D．	“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气

20．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

查阅资料得知：
Ⅰ在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在．
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为CADB．
A．通入N₂     B．滴入浓HNO₃     C．打开活塞K₁    D．关闭活塞K₁
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K₂，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO₂气体中含有NO的现象为D瓶内气体由无色变为红棕色．装置D中发生的反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．
（4）C装置的作用是把NO₂全部转化为N₂O₄晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰．
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余．证明装置A的溶液中是否含有Fe²⁺，选择的药品是c．（填序号）
a．铁粉   b．氯水    c．KMnO₄溶液    d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH₄⁺．

19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（2）与XYZ^-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO₂、SCN^-（填化学式）．
（3）二元弱酸H₂X₂Z₄中X原子轨道的杂化类型是sp²，1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ键的数目为7N_A．
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．元素W的氧化物WO₂可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWF₆，该反应的化学方程式为TiO₂+6HF=H₂TiF₆+2H₂O．
（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为CaTiO₃．

18．CO和联氨（N₂H₄）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为2CO+O₂+4OH^-=2CO₃^2-+2H₂O．
②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为CO+O^2--2e^-=CO₂．
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为1mol．
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O 
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（3）CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：4CO+2SO₂=4CO₂+S₂．

17．达喜[Al_aMg_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]常用于中和胃酸．
（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为x+c+d（用含x等字母的代数式表示）．
（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知在常温下溶液中Al³⁺、Mg²⁺、Al${{O}_{2}}^{-}$的浓度与溶液pH的关系如图所示．为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol•L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO₂，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全．
②在①所得溶液中加入适量的氨水（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀．
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g．请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）．

16．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．
（2）反应④中加入试剂X的分子式为C₉H₁₀O₃，X的结构简式为．
（3）在①～④反应中，属于取代反应的是①②③（填序号）．
（4）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH₃CH═C（CH₃）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$→_{△}^{HBr}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．