5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
	B．	78 g苯含有C=C键的数目为3 NA
	C．	分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
	D．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的液态水和冰，液态水的能量高
	B．	雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
	C．	液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
	D．	用福尔马林灭掉活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理

3．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s⁰，该金属的元素符号为Mn．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol-1	I1[	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态（或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态）．
（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．
（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu（NH₃）₄]SO₄）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式（标出配位键）；
深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有AD
A．范德华力     B．离子键    C．共价键    D．金属键   E．配位键．

2．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH₃?H₂0+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：N₂$→_{Ⅰ}^{高温高压催化剂，H_{2}}$NH₃$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH₂）₂气体$→_{Ⅲ}^{冷凝结晶}$尿素
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH₃产率的是增大压强．

②反应Ⅱ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ•mol^-1
（i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
（ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH₂）₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．
已知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ•mol^-1
写出CO（NH₂）₂（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ/mol．

1．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（ N2）	0	0.20	0.35	0.40	0.40
T2	n（ N2）	0	0.25	…	0.30	0.30

下列说法不正确的是（　　）

	A．	10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
	B．	T1＜T2
	C．	a＜0
	D．	T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol

20．有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（　　）

	A．	每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子
	B．	负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	C．	负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	电池放电后，溶液pH不断升高

19．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（　　）

	A．	①可能为CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl		B．	①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	②可能为2NO+O2═2NO2		D．	②可能为CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
	B．	在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
	C．	若使用氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
	D．	一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

17．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1 L^-1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：
（1）A的结构式为CH₂=CH₂，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应．反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2～3次．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热．图3中X的化学式为Na₂CO₃．其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．试管1中反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

16．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体．干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加了2.24g．随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动．下列说法中正确的是（　　）

	A．	活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L （标准状况）
	B．	NO2转化为N2O4的转化率为20%
	C．	容器甲中NO已反应完
	D．	活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01