13．化学与社会、生活密切相关．如表中的事实和解释均正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可作为油脂分解的催化剂
B	铝罐车可用于运输稀硝酸	铝表面形成致密氧化膜具有保护作用
C	甘油作为化妆品中的保湿剂	甘油易与水形成氢键
D	氢氟酸刻蚀水晶工艺品	HF具有强酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
	C．	平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
	D．	平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

11．汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO_x的排放．催化装置内发生的反应为：NO_x+CO→N₂+CO₂，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	上述氧化物均为酸性氧化物
	B．	反应中既有极性键也有非极性键形成
	C．	当x=2时，转移的电子数为4×6.02×1023
	D．	该反应为置换反应

10．（1）某温度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98kJ/mol．开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量．该反应的平衡常数为K=3.33．
（2）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体产生，同时生成白色沉淀．

9．氯酸钾是一个种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．
已知：①KClO₃常温下很稳定，在400℃以上分解并放出氧气．其分解分两步进行：加热到365℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体．标准状况下密度为3.0134g•L^-1．
（1）甲的电子式；试比较稳定性：KClO₃＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）设计实验证明KClO₃中氯元素的存在：将氯酸钾加热分解，将固体产物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则证明氯酸钾中含氯元素
（3）工业上KClO₃和乙均由电解和复分解反应制得，其生产流程如图所示：

①无隔膜电解热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO₃溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaCO₃+3H₂↑；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为17.6%
②写出由NaClO₃溶液和甲反应制得KClO₃的化学方程式NaClO₃+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO₃+NaCl．
③写出电解NaClO₃生成戊时的阳极反应式ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O．
④NaClO₃还可以用于丁的生产：将NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂气体制得．试写出发生的离子反应方程式2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．

8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

A．

除CO2中的HCl

B．

铁制品上镀锌

C．

吸收氨气

D．

制备少量O2

7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH₃COOH  ②Ba（OH）₂ ③CH₃COONa  ④NaOH ⑤Na₂CO₃中，由水电离出的c（H⁺）按由小到大的排列正确的是（　　）

A．

②④①③⑤

B．

④②①⑤③

C．

⑤③①④②

D．

②④⑤①③

6．Heck反应是合成C-C键的有效方法之一
如反应①：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

回答下列问题：
（1）写出反应C+D→E的反应类型取代反应
（2）A中官能团名称为碳碳双键、醛基；写出反应条件：E→FNaOH溶液/加热、H⁺（硫酸）
（3）写出结构简式：D
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：
①分子中除苯环外，无其它环状结构；
②分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，不能与金属钠反应；
④能与新制Cu（OH）₂按物质的量之比1：2反应．
（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液
（6）写出溴苯和丙烯酸甲酯在一定条件发生Heck反应的化学方程式+CH₂═CHCOOCH₃$→_{碱}^{Pd}$+HBr．

5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ/mol．下列说法正确的是C．
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
D．该冶炼Ti法对环境友好
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂10 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO₃^-减少2×10^-3mol，则溶液中H⁺同时下降（　　）

A．

2.2×10-3mol

B．

3.2×10-3mol

C．

4.4×10-3mol

D．

4.8×10-3mol