下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）
①检查滴定管是否漏水  
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  
⑥滴定操作．

在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小

1

2

，混合气体的平均摩尔质量增大

1

8

，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，有关该反应的说法正确的是（　　）

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　）

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），某温度下发生反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，则Ba（OH）₂溶液的pH：．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）₂的浓度为0.02mol?L^-1，其离子积为．

2SO₂（气）+O₂（气）?2SO₃（气），SO₂和O₂起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量应是．

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v_C=

1

2

v_A；反应2min时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少了

a

2

 mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=，v_B=；
（2）化学方程式中，x=，y=，p=，q=；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率，（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率，（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）（正反应为放热反应），已知加入1mol N₂和6mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃（见下表）．在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对表中编号①～③的状态，填写表中的空白．

已知 编号	起始状态物质的量/mol			平衡时NH3的 物质的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	6	0	a
①	1.5	9	0	1.5a 1.5a
②	0 0	1.5 1.5	1	0.5a
③	m	g（g≥6m）	0	am或 ag 6 am或 ag 6