18．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示．下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法正确的是（　　）

	A．	属于芳香族化合物，分子式为C18H16N2O
	B．	分子中的所有原子一定位于同一平面上
	C．	分子中苯环上的一取代物共有12种
	D．	可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

17．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）

	A．	铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
	B．	砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
	C．	硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱
	D．	硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定

16．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

Na2O

B．

H2S

C．

H2O2

D．

N2

15．下列化学式能真实表示该物质分子的是（　　）

A．

硫酸（H2SO4）

B．

铁（Fe）

C．

红磷（P）

D．

氮化硼（BN）

14．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．

B．

HC≡C-CH3

C．

D．

13．下表中的数据是破坏或生成1mol物质中的化学键所消耗或吸收的能量（单位：kJ）：
根据上述数据回答：

物质	Cl2	Rr2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列氢化物中最稳定的是A（填序号）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中数据推知反应I₂+H₂=2HI释放能量（填“吸收”或“释放”）．
（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Rr、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是Cl₂（填化合物的方程式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
答：能（填“能”或“不能”）；简述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强，生成的HX越趋稳定，相应释放出能量越多．

12．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的化合物中含有的化学键类型为只有共价键（填“只有共价键”或“只有离子键”或“既有离子键又有共价键”）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式（NH₄）₂SO₃．

11．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L^-1．对2min内反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
	B．	分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
	C．	在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
	D．	在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

10．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	反应的化学方程式是X+2Y?2Z
	B．	该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol•L-1•min-1
	C．	由图象知该反应吸收能量
	D．	其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	非金属之间形成的化学键一定是共价键
	B．	在共价化合物中不可能含有离子键
	C．	只含有共价键的物质一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物