18．下列物质不能发生消去反应的是（　　）

A．

CH3CH2Cl

B．

（CH3）2CHCl

C．

（CH3）3COH

D．

（CH3）3CCH2Cl

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏是物理变化
	B．	石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
	C．	石油分馏能得到不同沸点范围的产物
	D．	石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

16．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处    于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度    　 B．降低温度        C．增大压强
D．减小压强     　E．加入催化剂        F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L^-1•min^-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n（甲）	n（C）	n（D）	v正与v逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③？

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；填写表中空格：②v_正＜v_逆  ③v_正＞v_逆．

15．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
	B．	常温下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-数为0.1NA
	C．	7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
	D．	在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA

14．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
	B．	海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
	C．	用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
	D．	淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应

13．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO₄的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	41.6	47.5	53.8	61.3	70.5	75.4	71.1	60.5

（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO₄．X的化学式为ZnO或Zn（OH）₂．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO₄并抑制ZnSO₄水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
	B．	常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA
	C．	2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA
	D．	0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA

11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH₃分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

10．（一）实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热△H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1Cl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol^-1
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
根据上述反应确定：H₂燃烧热为285.8kJ•mol^-1．

9．以下反应中，△H₁＞△H₂ 的是（　　）

	A．	S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2
	B．	2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
	D．	H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2