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    8．在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
    A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    B．600℃时，上述方程式中a=160
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

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    7．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
    B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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    6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
    B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
    C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
    D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝

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    5．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1
    C．υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1

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    4．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4 的电极为正极
    B．正极的电极反应式为：2O2+8e-+4H2O═8OH-
    C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O2 被氧化
    D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    B．将0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值减小
    C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，该反应在任意温度下都能自发进行

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    2．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
    B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
    C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
    D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

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    1．如表物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质HCl酒精CH3COOHNaCl
    弱电解质NH3•H2OHClOBaSO4NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    19．下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
    B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
    C．醋酸不与氯化钠反应
    D．常温下1 mol?L-1醋酸溶液的c（H+）约为0.004 mol•L-1

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