20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	属于醇类化合物		B．	属于芳香族化合物
	C．	CH3CH（CH3）2属于链状化合物		D．	属于脂环化合物

19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
	B．	Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
	C．	Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
	D．	X、Y、Z的单质中Z的熔点最高

18．某饱和一元醇C₇H₁₅OH发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列（　　）

A．

B．

CH3（CH2）5CH2OH

C．

D．

17．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序Na＞Al＞S （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S．
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²．由X元素构成的单质属于金属晶体．
（2）电负性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是BCD（填字母）．
A．分子中含有氢键
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
C．含有5个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体的化学式为：CaTiO₃；
推测该晶体具有下列那些物理性质：BC
A：固态时能导电．   B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点．   D：硬度很小．

15．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（　　）

A．

1：3

B．

2：3

C．

2：1

D．

3：2

14．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
（1）上述①～⑧8个步骤中
属于取代反应的是①⑥⑦（填序号）；
属于消去反应的是②④ （填序号）；
属于加成反应的是③⑤⑧ （填序号）．
（2）写出下列物质的结构简式：
B，C，D．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②；
⑤；
⑥．

13．写出下列化学反应方程式：
（1）用乙烯制备聚乙烯：；反应类型加聚反应．
（2）2-氯丙烷与NaOH的水溶液共热：CH₃CHClCH₃+NaOH→CH₃CHOHCH₃+NaCl；反应类型水解反应（取代反应）．
（3）实验室制溴苯：；反应类型取代反应．
（4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：；反应类型硝化反应（取代反应）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：；反应类型消去反应．

12．学生设计的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH₃，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热  ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水      ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）装置C的作用是吸收未反应的NH₃；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的体积比应大于2：1．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

11．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为H₂SO₄（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO₃．写出D→C的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．