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用图所示的装置进行电解．通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）电源E为

负

负

极；
（2）D电极的电极反应式为

2H⁺+2e=H₂↑

2H⁺+2e=H₂↑

；
（3）左侧烧杯中发生反应的化学方程式为：

4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

．
（4）在右杯中观察到的现象是

铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀

铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀

．
（5）室温下，从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（STP），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液的H⁺的浓度为

0.01mol/L

0.01mol/L

．

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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

A．t₃时降低了温度

B．t₂时加入了催化剂

C．t₅时增大了压强

D．t₄～t₅时间内X或Y的转化率最低

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如图所示，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气中SO₃的体积φ（SO₃）随温度变化的曲线应为（　　）

A．

B．

C．

D．

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（　　）

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N₂O₄表示的平均化学反应速率是0.04 mol?L^-1?min^-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N₂O₄浓度

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如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（　　）

A．纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g）

D．不纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

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