15．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品干燥剂
	B．	P2O5不可用作食品干燥剂
	C．	六水合氯化钙可用作食品干燥剂
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

14．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．	无现象	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	生成白色沉淀

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图．
实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O₂和KNO₃氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的O₂和NO₃^-分别氧化相同的H₂SO₃，生成的H⁺的物质的量前者大于后者．

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液；
（2）B→C的反应类型是取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；
（3）E→F的化学方程式是；
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH₂OH），写出W所有可能的结构简式：；
（5）下列说法正确的是ad．
a、B的酸性比苯酚强                      b、D不能发生还原反应
c、E含有3种不同化学环境的氢              d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al＞Si	N＜O	金刚石＞晶体硅	CH4＜SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）

	A．	T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
	B．	T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
	C．	曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
	D．	若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H2O3		B．	分子中含6个σ键
	C．	分子中只有极性键		D．	8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

7．NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．

（2）按图装置进行NH₃性质实验．

  ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
  ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
  ①实验目的：探究温度对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．
  ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量 实验序号	V（溶液）/ml				…
1	100				…
2	100				…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

6．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO₃^-，OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．