12．在常压100℃条件下，V L乙烷，乙烯和乙醇的混合气体，完全燃烧后生成CO₂和H₂O消耗相同状态下氧气3.3VL，则混合气体中乙烷，乙烯和乙醇的体积比可能为3：2．

11．分子式为C₈H₁₄O₄的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）13种．

10．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①	Be			②	③			Ne
3	④			⑤			⑥	⑦

（1）①的元素符号是Li；
（2）②和③两种元素相比较，原子半径较小的是：N（填元素符号）
（3）⑥和⑦的气态氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）
（4）写出④的单质与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

9．钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题
（1）呼吸面具或潜水艇中常用过氧化钠（填“碳酸钠”或“过氧化钠”）作为氧气的来源．
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是H₂．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中具有磁性的是C．
A．FeO       B．Fe₂O₃           C．Fe₃O₄．

8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（　　）

选项	事实	现象或解释
A	不法分子燃烧硫磺熏制银耳	二氧化硫有还原性
B	可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏	出现白烟处是煤气泄漏点
C	泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠	二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝
D	医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒	紫外线能使蛋白质变性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO₂气体  b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀或BaSO₃被氧化成BaSO₄．

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出c（H+）大于HCN中水电离出的c（H+）
	B．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
	C．	向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
	D．	在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

5．氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用．请按要求回答下列问题．
（1）已知20mL 0.50mol/L盐酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应的反应热△H=-a kJ/mol（a＞0）．若将上述盐酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用离子方程式解释家用洁厕灵（含盐酸）不能与漂白液混合使用的原因：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失，氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H⁺，而使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的平衡向正向移动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强．
（4）铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）30℃时含NaClO质量分数不同但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如图所示：
①由图示得出的结论：相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快．
②忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为1g/cm³，计算Ⅰ曲线2d～4d（以2d计）内平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．

4．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示：

已知：i．NaFeO₂遇水强烈水解
ii．K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大
iii．2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?TCr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
请按要求回答下列问题：
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，提高反应速率；
步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）A；
A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
（2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-；滤液1的颜色为黄色．
（3）步骤Ⅲ选用CO₂调节pH，滤渣2的成分：H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（4）从滤液2获得b g K₂Cr₂O₇晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：
“酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去滤液2中CO₃^2-或HCO₃^-、增大使c（H⁺）浓度，使2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O平衡正向移动，提高产率．
②此过程中能除去NaCl杂质的依据是K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，故将含K₂Cr₂O₇、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含有K₂Cr₂O₇．
③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K₂Cr₂O₇（M_r=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为$\frac{b}{168}$mo．

3．有机物A是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M即（C₄H₆O）_n和 N即  的合成路线如图所示：

已知：ⅰ．1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不稳定，易转化为RCH₂CHO
ⅲ．
请按要求回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型：加聚反应；B的分子式：C₄H₁₀O₂．
A所含官能团名称：羟基、羰基；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式：（CH₃）₂CHCOOH、CH₃CH₂CH₂COOH．M的结构简式：．
（2）反应⑥的化学方程式：．
（3）X是比C少一个CH₂原子团的同系物，写出X发生银镜反应的化学方程式：HCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式，箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件）：