12．硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示．

请填写下列空白：
（1）黄铁矿燃烧生成SO₂的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收．
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为0.11（设空气中氧气的体积分数为0.20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m³•s^-1，从接触室导出气体的流量为0.95m³•s^-1（同温同压下测定），则SO₂的转化率为92.5%．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于bcd（可多选）．
a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成．

11．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	a极的反应式：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
	B．	放电时，电子从a极经过负载流向b极
	C．	该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜
	D．	电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L

10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H13O3
	B．	含有两种官能团，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	能发生加成、取代、氧化等反应
	D．	与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

9．下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是（　　）

A．

HONO2

B．

HOCH3

C．

KOH

D．

CH3COOH

8．CO₂和NH₃是工业上制备尿酸的重要原料，液态氨发生自偶电离：2NH₃（l）═NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺的立方体构型是正四面体，NH₂^-的VSEPR模型是正四面体．

7．过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌和真菌．下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸溶液与碳酸钙反应能产生二氧化碳气体
	B．	过氧乙酸与乙醇能发生酯化反应
	C．	过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
	D．	由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应

6．下表列出了短周期内除稀有气体外的四种元素W、X、Y、Z的有关信息．请回答下列问题：

原子序数	元素	有关信息
	W	质子数与Y的最外层电子数相等
	X	最低化合价为-2
	Y	四种元素种仅有的金属元素
	Z	与Y的原子序数之和为W、X原子序数之和的3倍

（1）写出下列元素的元素符号：XO，ZS．
（2）X、Z的最简单氢化物是由共价（填“离子”或“共价”）键形成的物质，其中稳定性较弱的氢化物的化学式为H₂S．
（3）化合物YXW是由离子键和共价键构成的离子化合物（填“离子”或“共价”）
（4）由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHSO₄、NaHSO₃，写出这两种物质发生反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

5．下列有关叙述正确的是 （　　）

	A．	液化、汽化、风化、熔化等都属于物理变化
	B．	液化石油气、汽油、花生油主要成分都是碳氢化合物
	C．	水分子之间可以形成氢键，所以水比硫化氢稳定
	D．	提出原子在一定轨道上运动的原子结构模型是波尔

4．一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）在一定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体的密度不再变化		B．	A、B、C的浓度相等
	C．	混合气体的压强不再变化

3．在25℃的溶液温度的情况下，混合1L 0.1mol/L的氢氧化钠和1L 0.2mol/L的硝酸钙，会不会产生沉淀？为什么？