14．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
①C  ②H₂O₂  ③Al  ④Fe  ⑤HNO₃  ⑥H₂S．

A．

①②③④

B．

②④⑤⑥

C．

①③⑤⑥

D．

全部

13．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
	B．	方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
	C．	油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等都能在人体内水解并提供能量
	D．	二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成

12．实验室从含碘废液（含有H₂O、CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，操作过程如下：

（1）向废液中加入Na₂SO₃ 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I₂升华或防止I₂进一步被氧化）．
（3）某研究小组用图二装置对Cl₂与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl₂一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl₂，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I₂形态；假设二：没有I^-形态；假设三：有IO₃^-形态．
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．

实验操作	预期现象	结论
		假设一成立

②若假设三成立，请写出生成IO₃^-的离子方程式I₂+5Cl₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺．
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO₃含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO₃的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO₃）=214  ）．
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O．

11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．Z为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z			W	Q

	A．	X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
	B．	原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞Z
	D．	X及Q的气态氢化物相反应，形成的化合物为离子化合物

10．常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH
	B．	②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	C．	氯气～氯水体系中：c（H+）=c（Cl2）+c（HClO）+c（ClO-）
	D．	③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（　　）

	A．	一段时间后Zn电极逐渐溶解
	B．	该装置中Cu极为正极，发生还原反应
	C．	b极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+
	D．	电流方向：a电极→→Cu电极

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA
	B．	将NO2和NO混合，标准状况下，22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA
	C．	常温下，10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
	D．	将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）

	A．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	B．	“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
	C．	糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
	D．	可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

6．C₂H₅OH、NaClO、H₂O₂、SO₂等常用于杀菌消毒或抑制微生物生长．
（1）写出O^2-的结构示意图．
（2）医疗上常用75%的乙醇水溶液作消毒剂，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性．
（3）采用无隔膜电解饱和食盐水制NaClO，C1₂与NaOH溶液充分接触，产物仅为NaClO和H₂；NaClO水溶液中存在平衡：ClO^-（aq）+H₂O?HClO（aq）+OH^-（aq） 写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na₂O₂、K₂O₂、BaO₂都可与酸作用生成H₂O₂．实验室可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用并过滤，即可制得H₂O₂溶液，写出该过氧化物与稀硫酸反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂．
（5）SO₂能被氧气氧化为SO₃．查得部分数据如下：

	熔点（℃）	沸点（℃）
SO2	-75.5	-10
SO3	16.8	44.8

已知，1mol气态SO₃转化为液态SO₃放出b kJ热量．常温下，SO₂被氧气氧化为SO₃的热化学反应方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b）kJ•mol^-1．

5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-		B．	Na+、NO3-、SO42-、I-
	C．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		D．	Fe3+、K+、Cl-、NO3-