13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）

	A．	表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系
	B．	表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系
	C．	表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）变化关系
	D．	得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
（2）气体Y是CO₂（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH₃．
（3）写出由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂的操作方法在HCl气流中加热．
（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
①当Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO₃标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

11．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）

	A．	装置：构成锌-铜原电池
	B．	装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气
	C．	装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
	D．	装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

10．U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

元素	U	V	W	X
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

	A．	V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
	B．	1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024
	C．	U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
	D．	0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

9．某校化学兴趣小组将废弃的线路板处理后，得到紫红色金属A，并进行如下框图所示实验，得到深蓝色溶液D．（图中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金属阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）H₂O₂分子中氧原子杂化方式为sp³．E为气体，其水溶液呈弱碱性，E分子的VSEPR模型是四面体型．
（3）向D的溶液中加入镁条（表面已除去氧化膜），一段时间后镁条表面有紫红色金属析出．写出该反应的离子方程式：[Cu（NH₃）₄]²+Mg+2H₂O=Cu+Mg（OH）₂+2NH₄⁺+2NH₃．

8．解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是（　　）

	A．	酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
	B．	用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
	C．	铅蓄电池充电时阴极质量减轻：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	D．	明矾与足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出现：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

7．对下表中实验操作或现象的解释不合理的是（　　）

	实验操作及现象	现象的解释
A	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落	单质铝的熔点特别高
B	用玻璃尖嘴导管导出氢气，点燃，观察到火焰呈黄色	普通玻璃中含有钠元素
C	往水中加入Na2O2固体，滴入酚酞呈红色，振荡，红色褪去	产生了碱性物质，且Na2O2具有漂白性
D	向过量的苯酚浓溶液中滴加少许饱和溴水，振荡，未观察到白色沉淀产生	三溴苯酚溶解在过量的苯酚中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
	B．	MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
	C．	1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
	D．	水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

5．化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物
	B．	食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐
	C．	硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体
	D．	氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质

4．某芳香经A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基，以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为
（2）E中的官能团名称是羟基、羧基
（3）G的结构简式为
（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应、消去反应
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H₂O
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基　　　　　　　
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色　　　　　
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢．