19．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：

（1）钛有${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$两种原子，它们互称为同位素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素．
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是BaTiO₃．
（3）氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应，如图3，可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂．
①Ti₃N₄中Ti元素的化合价为+4，TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的空间构型为四面体．
②反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
③纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp²杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有4个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为$\frac{62×2}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}．{N}_{A}}$ g/cm³．
（4）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃（H₂O）₆，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配离子的结构简式为[TiCl₂（H₂O）₄]⁺，配离子所含有的化学键类型是极性键，该配合物的配位体是H₂O、Cl^-．

18．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题：
（1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．

①铁元素基态原子核外未成对电子数有4．
②足球烯（C₆₀）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C₆₀的晶体类型是分子晶体．
③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃
上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是C＞Na₂CO₃＞Na＞CO₂．
该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为2：1；该分子中碳原子的轨道杂化类型有sp²杂化、sp杂化．
⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为KC₈．
（2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．
（3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解   C．钙离子中电子跃迁    D．氯离子中电子跃迁
（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力氢键和离子键．
②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．
（5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn ²⁺、Fe ²⁺再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因Mn²⁺再失去电子比Fe²⁺更难，原因是Mn²⁺（3d⁵）属于较稳定的半充满结构，而Fe²⁺的电子排布为[Ar]3d⁶，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．

元素		Mn	Fe
电离能 KJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

17．在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H₂O₂→C₂O₄+2C₆H₅OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C₂O₄+染料→染料^*（电子激发态）+2CO₂，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态．下列说法不正确的是（　　）

	A．	草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
	B．	上述变化证明化学能可以转化为光能
	C．	C2O4的结构简式
	D．	反应①属于酯水解反应

16．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	二氧化碳通过Na2O2粉末
	C．	铝与Fe2O3发生铝热反应		D．	将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

15．联苯（两个苯环单键相连）的二氯代物有（　　）

A．

10种

B．

11种

C．

12种

D．

13种

14．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨气）		B．	Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
	C．	Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）		D．	Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氢）

13．下列有关叙述不正确的是（　　）

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 该反应在常温下能自发进行	该反应的△H＜0
C	常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、 Ksp（AgBr）=5.4×10-13	向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
	B．	已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，将0.01 mol•L-1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
	C．	常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
	D．	pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8 mol•L-1

11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是（　　）

编号	实验操作	实验目的或结论
A	向某有机物中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有砖红色沉淀	该有机物一定是醛
B	将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀	证明CH3CH2Br未发生水解
C	分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液，观察其颜色的变化	比较乙醇和苯酚的酸性强弱
D	用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH	证明CH3COOH是弱电解质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．以下6种说法中正确的数目是（　　）
①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO₃）₂溶液会得到Fe（NO₃）₂固体
②溶解度和K_sp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好
⑥实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

全部正确