3．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：
信息一：已知：盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl₂）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃．
信息二：已知：
信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：

（1）写出下列物质的结构简式：B
（2）B→C的反应类型是还原（或加成）反应；F中所含的官能团名称是羧基、醚键
（3）写出苯乙酮生成A的化学方程式+Br₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
（4）判断原料的符合以下条件的同分异构体还有4种（不包括原料本身），条件：结构中必须含有苯环和，其中核磁共振氢谱图中共有5个吸收峰的分子的结构简式为
（5）结合上述推断及所学知识，请设计合理的方案：

以苯甲醛（ ）和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯，如图：
①合成过程中无机试剂任选；
②用合成路线流程图表示，并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH₂C-CH₂Br．

2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
	B．	实验Ⅱ：中和热测定
	C．	实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2
	D．	实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物  的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
	B．	符合分子式为C3H4Cl2的所有同分异构体数目为7种
	C．	丁烷、正戊烷、新戊烷、已烷的沸点依次升高
	D．	、分别叫做联苯和二苯甲烷，互为同系物，两种分子的所有原子都有可能共平面

20．药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

已知：
A能使三氯化铁溶液显色．
完成下列填空：
（1）CH₃I的作用保护酚羟基，防止被氧化．
（2）写出反应⑤反应类型加成反应．
（3）G中官能团的名称氨基、羟基、羧基．
（4）H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH₂CH₂OH+Na₂CO₃+NaCl+2H₂O．
（5）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体．
a．能与氯化铁溶液发生显色反应
b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基
（6）试利用CH₃CH=CH₂为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．

18．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-空间构型为平面三角形，写出与NO₃^-为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（g）、BBr₃等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b）kJ

化学键	Si-Si	O═O		Si-O
键能（kJ•mol-1）	a		b	c

（5）OF₂与H₂O分子结构十分相似，但H₂O分子的极性很强，而OF₂分子的极性却很小．试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；②OF₂中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm^-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用N_A表示）

17．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO₂+Li⁺+e^-=LiMnO₂．回答下列问题：
（1）外电路的电子方向是由a极流向b极．（填字母）
（2）该电池的负极反应式为Li-e^-=Li⁺．
（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生22.4L的H₂（在标准状况下）．
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1．

16．乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写
出其反应的化学方程式nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$，丙烯发生加聚反应得到的产物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7 个．

15．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多
氯代物的方法是分馏．
（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条
件下也可以发生取代反应，生成的产物有C₃H₇Cl，C₃H₆Cl₂，C₃H₅Cl₃，C₃H₄Cl₄等等，写出C₃H₆Cl₂同分异构体的结构式CH₃-CH₂-CHCl₂ 、CH₃-CCl₂ -CH₃（只要求写出两个）．

14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．

	Q	R
T			W

（1）R的原子结构示意图是，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金属性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），简述其原因是最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸．
（3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．