2．短周期元素形成的离子X^2-与Y⁺都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原子序数X＞Y		B．	原子半径X＜Y
	C．	X和Y一定同周期		D．	X是第ⅡA族元素，Y是第VⅡA族元素

1．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池，电子移动方向如图中所标．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a为正极是金属铜，b为负极是金属锌
	B．	a极上H+得到电子，发生氧化反应
	C．	b极金属发生反应（或称被腐蚀），发生氧化反应
	D．	该装置将化学能转变为电能

20．在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．请问这些数据准确的说法应该是（　　）

	A．	某种核素的相对原子质量
	B．	某种核素的质量数
	C．	某种元素所有核素质量数的平均值
	D．	某种元素的平均相对原子质量的近似值

19．氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂．
如：Na₂O+Cl₂═2NaCl$\frac{1}{2}$O₂2CaO+2Cl₂═2CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
请回答下列问题：
（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化，则该分子的结构式是，分子的立体构型是平面三角形．
（2）写出CCl₄的电子式，与CCl₄互为等电子体的分子和离子分别有SiCl₄和SO₄^2-（各举一例，写化学式）．
（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“=”填写．
  Na₂O＞NaCl              CCl₄＜SiCl₄
（4）石英的主要成分是SiO₂，晶体类型是原子晶体，实验室不能（选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体．

18．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n，常用作还原剂 ．已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量．Al₂H₆的球棍模型如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	Al2H6中Al为-3价，H为+1价
	B．	Al2H6中含有离子键和极性共价键
	C．	Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
	D．	Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

17．下列各组粒子不属于等电子体的是（　　）

A．

O3和NO2

B．

CH4和NH4+

C．

N2O和CO2

D．

PCl3和SO32-

16．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）

	A．	N2比P4的化学性质稳定
	B．	F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高
	C．	金刚石的熔点比晶体硅高
	D．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

15．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）

	A．	甲烷的比例模型：		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	溴原子的价层电子排布式：4s24p5		D．	过氧化钠的电子式：

14．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（　　）

A．

金刚石

B．

氟化镁

C．

冰醋酸

D．

金属钾

13．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：

（1）P元素属于ds区元素，P²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
（2）XZ₂的VSEPR模型为平面三角形，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H₂O分子间能形成氢键，而H₂S分子间不能形成氢键．
（3）含有元素M、N等许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），N、P两种晶体晶胞中原子的配位数之比为2：3．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．