12．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素（写化学式）分别是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的电子排布式1s²2s²2p⁴C原子的价电子排布式2s²2p³D原子的价电子排布式3s²3p²E原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（由大到小的顺序排列）．
（5）比较元素D和E的电负性的相对大小S＞Si．

11．短周期元素A、B，原子最外层电子排布式分别为（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3，A与B可形成化合物C和D．D溶于水时有气体B逸出，B能使带火星的木条复燃．
（1）写出物质的化学式ANaBO₂CNa₂ODNa₂O₂
（2）比较电离能：
①I₁（A）＜I₁（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I₁（B）＜I₁（He）．
（3）通常A元素的化合价是+1，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释：钠原子失去一个电子后形成电子排布为1s²2s²2p⁶，原子轨道全充满的+1价阳离子，该离子结构体系能量低，极难再失去电子．
②用电离能的观点进行解释：Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍．通常Na原子只能失去一个电子．
③写出D跟水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

10．如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H₂O，HF，NH₃，CH₄，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．

9．试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．
（1）CO₂：sp杂化；几何构型直线形；
（2）SiF₄：sp³杂化；几何构型正四面体；
（3）BCl₃：sp²杂化；几何构型平面三角形；
（4）NF₃：sp³杂化；几何构型三角锥形；
（5）苯：sp²杂化；几何构型平面形．

8．下列分子中键角最小的是（　　）

A．

CH4

B．

NH3

C．

H2O

D．

CO2

7．下表是五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/mm	0.160	0.089	0.143	0.102	0.074
化合价	+2	+2	+3	+6，-2	-2

	A．	L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M
	B．	Q、T两元素间可形成两性化合物
	C．	R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键
	D．	L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

C5H10

D．

Fe

5．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（　　）

A．

可溶于水

B．

具有较高的熔点

C．

水溶液能导电

D．

熔融状态能导电

4．金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（　　）

A．

易导电

B．

易导热

C．

有延展性

D．

易锈蚀

3．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（　　）

A．

CaCl2和Na2O2

B．

Na2O和Na2O2

C．

CO2和CS2

D．

HCl和NaOH