2．有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同；②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体；③同分异构体的化学性质一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化学性质相似；⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体；⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14；⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质；以上说法中不正确的是（　　）

A．

②③④

B．

②③⑧

C．

③④⑤⑦⑧

D．

②⑥⑦⑧

1．下列物质命名中肯定正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丁烷		B．	3，3-二甲基丁烷
	C．	2-甲基-3-乙基丁烷		D．	4-甲基-3-乙基己烷

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机化合物都是从有机体中提炼出来的
	B．	有机物和无机物的性质完全不同
	C．	所有有机物均含有碳元素
	D．	所有有机物均含有氢元素

19．写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：
①原子核外M电子层上有2个电子的原子；
②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；
③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤微粒不带电，其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图：、、、、．

18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H₂（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：

	A
B	C	D

（1）B在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般显负（填正或负）价，但在与F（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（3）比较C、D元素简单离子半径的大小S^2-＞Cl^-（填离子符号）．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺．
（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2H₂O．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	B．	等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
	D．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

16．现有下列几组粒子：①N₂、CO；②NH4⁺、OH^-；③O₂^2-、CN^-；④PO₄^3-、ClO4^-．对上述四组粒子归类正确的是（　　）

	A．	质子数相等、电子数和原子数不相等：①
	B．	质子数和电子数相等、原子数不相等：②
	C．	电子数相等、质子数和原子数不相等：③
	D．	原子数和电子数相等、质子数不相等：④

15．下列电池工作时，O₂在正极放电的是（　　）

	A．	锌锰电池		B．	氢燃料电池
	C．	铅蓄电池		D．	镍镉电池

14．H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N；NH₄⁺中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．
（2）CO、N₂的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N₂中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N₂更容易断裂．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：C₃N₄．

13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液1中Fe²⁺的试剂①②（填编号）
①KMnO₄②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H₂O₂．
（2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu²⁺水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
得到固体2的操作是过滤．
（3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．
装置B中发生反应的离子方程式是+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是D．
（6）在溶液2转化为CuCl₂•xH₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                    蓝色                       黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（7）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．请画出增加后的装置．
（8）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干       B．空气中低温蒸干     C．HCl气流中加热烘干 D．HCl气流中低温烘干
（9）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．