（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的（填“能”或“不能”），设计的理论依据是． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与相似的性质，能证明其预测的实验方案是．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议．

（2009?安徽模拟）用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu₂S、FeS）和废气；  ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu₂S和FeS组成）；  ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu₂S先变为Cu₂O，Cu₂O再与Cu₂S反应生成Cu，FeS变为FeO．试回答下列问题：
（1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取
（2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）
（3）写出Cu₂O与Cu₂S反应生成Cu的化学方程式
（4）写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式
（5）从整个过程来看，CuFeS₂最终变为Cu、FeO和SO₂，则1mol CuFeS₂完全反应总共消耗标准状况下空气L（空气中氧气所占的体积分数按20%计算）．

（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A   D
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向（“正”“逆”或“不移动”）．

（2009?安徽模拟）用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（　　）

（2009?安徽模拟）下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

（2009?安徽模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2009?安徽模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

（2009?安徽模拟）下列说法正确的是（　　）

（2009?安徽模拟）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）

（2009?安徽模拟）化学与生活、社会密切相关．下列叙述正确的是（　　）