下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

下列化学用语书写正确的是（　　）

在容积为V L的密闭容器中发生2NO₂?2NO+O₂的反应．反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示．
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是．
A．有、无催化剂    B．压强不同    C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式，并比较
K_800℃K_850℃（填＞、＜或=）．
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．V_正（NO2）=V_逆（NO）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变．

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积        C．降低温度    D．升高温度
E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的浓度．

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为，用O₂浓度变化来表示的反应速率为．

（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．

（2009?江苏）I₂在KI溶液中存在下列平衡：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq）
某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

一定温度和一定体积的条件下反应：A₂（s）+2B₂（g）?2AB₂（g） 达到平衡状态的标志是（　　）

在密闭容器中发生下列反应；aA（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（　　）