用于分离或提纯物质的方法有:A．蒸馏 B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?2溶液中悬浮的CaCO3微粒CC(2)分离四氯化碳与水的混合物EE(——青夏教育精英家教网—

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用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒

（2）分离四氯化碳与水的混合物

（3）分离汽油和煤油

（4）分离碘水中的碘单质

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾

．

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（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为

6.72

L，它与标准状况下

13.44

L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH₄和H₂S中分子物质的量之比为

17：8

，所含氢原子个数之比为

17：4

．
（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是

③⑥

；属于电解质的是

①②

；属于非电解质的是

④⑤

．

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下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）

	第一组	第二组	第三组
甲	BaCl₂	NaOH	Cu（NO₃）₂
乙	Fe₂O₃	K₂SO₄	H₂SO₄
丙	Mg	Fe	MgCl₂

（1）第二组中

NaOH

（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；
（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是

H₂SO₄

（填化学式）．
请写出其相关的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应．（填“是”或“否”）

	相关化学方程式	氧化还原反应
①甲	BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl	否否
②乙	Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O	否否
③丙	Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑	是是

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已知CO、CO₂的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO₂的质量及标准状况下的体积正确的为（　　）

A．m（CO）=4.2g

B．V（CO）=2.24L

C．m（CO₂）=4.4g

D．V（CO₂）=4.48L

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下列有关胶体的说法正确的是（　　）

A．胶体是纯净物

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体属于介稳体系

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下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（　　）

A．Ca→CaO→CaCl₂

B．NaOH→Na₂CO₃→NaCl

C．O₂→CuO→Cu（OH）₂

D．C→CO₂→Na₂CO₃

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在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量是（　　）

A．3.0 mol

B．1.5 mol

C．1.0 mol

D．0.75 mol

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若用N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

A．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1N_A

B．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

C．12g NaHSO₄溶于水时离子总数为0.2N_A

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A

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下列叙述中正确的是（　　）

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g

D．1mol?L^-1硫酸中含有N_A个SO₄^2-

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下列方程式表述正确的是的是（　　）

A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓

C．NaHCO₃的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

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