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    科目： 来源： 题型：填空题

    5．在某温度下，将H2和I2蒸气各0.10mol 充入体积为10L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．达到平衡后，测得[H2]=0.0080mol•L-1．
    （1）该反应的平衡常数K=0.25．
    （2）温度升高时，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，
    [H2]=0.016 mol•L-1，[I2]=0.016 mol•L-1，[HI]=0.008 mol•L-1．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
    C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
    D．电池正极的反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目： 来源： 题型：解答题

    3．（1）可用碘（填名称）来检验淀粉是否完全水解；可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含C6H12O6（填分子式）．
    （2）工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为．
    （3）乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反应属于氧化反应．（填反应类型）

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    2．如图为某原电池装置：
    （1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，则铜片为正极（填正或负）；该极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）⑧元素氢化物的电子式是．
    （2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
    （3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
    （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．

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    20．完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（　　）
    A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．燃料电池属二次电池
    C．燃料电池的能量转化率常达100%
    D．供电时产生无污染的水，属于环境友好电池

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    18．下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
    A．甲烷B．四氯化碳C．乙烯D．苯

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．已知2SO2+O2?2SO3是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
    C．一定条件下，SO2可100%转化为SO3
    D．任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是（　　）
    A．将气体通入水B．将气体通入澄清石灰水
    C．将气体通入溴水D．将气体通入氯气进行光照

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