8．以赤铁矿（化学成分为Fe₂O₃）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点，沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

请回答下列问题：
（1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
（3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀，需要200mL浓度为6mol•L^-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．

7．T℃时，在一个2L的密闭窗口中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：
（1）写出用X、Y、Z表示的该反应的化学方程式3X+Y?2Z；
（2）从反应开始至刚达到平衡，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）改变下列条件，能加快化学反应速率的是AD．
A．升高温度  B．减小X的量  C．减小压强  D．增加Z的量．

6．某食品包装袋上的说明如下：

品名	苏打饼干
配料	面料、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期	12个月
生产日期	2015年5月15日

以下说法不正确的是（　　）

	A．	精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
	B．	白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖
	C．	鲜鸡蛋清遇浓硝酸变为黄色
	D．	奶油与白砂糖都是高分子化合物

5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中正确的是（　　）

	A．	同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大
	B．	A、B处于同一周期
	C．	A元素是图中非金属性最强的元素
	D．	A、B组成的化合物中不可能含有共价键

4．向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液（其物质的量浓度相等）中加入盐酸后，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

	A．	CO32-+OH-+2H+═HCO3-↑+H2O		B．	CO32-+2OH-+3H+═HCO3-+2H2O
	C．	CO32-+2OH-+4H+═CO2↑+3H2O		D．	CO32-+OH-+3H+═CO2↑+2H2O

3．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图所示：
回答下列问题：
（1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为74，分子式为C₃H₆O₂，
该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．
（2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）：、、、．
（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子．则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法的名称为4，5-二甲基-4-乙基庚烷
	B．	完全水解可以得到3种氨基酸
	C．	石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
	D．	化合物的一氯代物有2种

1．图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C₅H₁₀O₂；D分子中的官能团名称是羟基．
（2）反应②的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）B发生缩聚反应的化学方程式是．（不用写条件）
（4）A的结构简式是．
（5）B的同分异构体中有一种同时符合下列三个条件的，其结构简式为：．
Ⅰ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应
Ⅱ．苯环上除了有两个取代基，还有两种氢原子
Ⅲ．1mol该物质最多可以与3molNaOH反应．

20．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ/mol）．如表是一些键能数据：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F	H-H	H-N
键  能	414	489	565	158	436	391

（1）根据键能数据计算以下反应的反应热：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．

19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：；
（1）B的原子结构示意图；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于共价键和离子键．
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑）．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是ab；（填序号）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式H₂-2e^-+CO₃^2-→CO₂↑+H₂O
用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L H₂时，NaCl溶液的PH=13（假设电解过程中溶液的体积不变）