20．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC=CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC=CH（g ）△H₂=32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g） 的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

19．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化

（1）乙醇分子中官能团的名称为羟基，D的结构简式为．
（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用BD（填序号）．
    A．水  B．溴的四氯化碳溶液  C．氢气  D．酸性高锰酸钾溶液
（3）③的另一反应物及反应条件是氯气、光照；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是②（填“②”或“③”）．
（4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、⑥CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O．

18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．

H							He
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素名称为氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）硼酸（H₃BO₃）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H₂CO₃）的酸性，说明你判断的理由：B和C 位于同一周期，原子序数B＜C，原子半径B＞C，得电子能力B＜C，故非金属性B＜C，最高氧化物对应的水化物酸性H₃BO₃＜H₂CO₃．
（4）NH₃的电子式为，它属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．NH₃的还原性＜（填“＞”或“＜”）PH₃的还原性．
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

17．在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置能将电能转化为化学能		B．	电子由锌片通过导线流向铜片
	C．	负极反应为 Zn-2e-═Zn2+		D．	Cu为正极材料，正极发生还原反应

16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥元素，回答下列问题

	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④			⑤			⑥

（1）最活泼的金属元素是Na（填元素符号），②和⑤两种元素原子半径较大的是Si（填元素符号），⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的元素是Cl（填元素符号）；
（2）写出①单质在⑥单质中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）①②③三种元素能够形成多种有机化合物，其中一种不仅是厨房调味剂而且还能除去水垢．写出此物质的结构式：CH₃COOH；写出该物质与NaHCO₃反应的化学方程式：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

15．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	1H218O与D216O的相对分子质量相同
	B．	H2O与D2O互称同素异形体
	C．	氘（D）原子核外有1个电子
	D．	1H与D互为同位素

14．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素的相对原子质量的递增
	B．	元素的原子半径呈周期性变化
	C．	元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
	D．	元素的金属性和非金属性呈周期性变化

13．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氮原子结构示意图：		B．	乙烯的结构式：CH2CH2
	C．	含有10个中子的氧原子：${\;}_{10}^{18}$O		D．	苯的结构简式：

12．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ₂．W⁺与Z^2-具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．请写出实验室制备单质L的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，尾气处理的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H₂O＞CH₄．
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：H₂C₂O₄+2HCO₃^-=C₂O₄^2-+2CO₂+H₂O．

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙酸的结构简式为：C2H4O2		B．	F-的结构示意图为：
	C．	中子数为17的氯原子：${\;}_{17}^{37}$CI		D．	NH3的电子式为：