20．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是（　　）

	A．	加入含有 NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在
	B．	加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HCIO 分子存在
	C．	氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
	D．	加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在

19．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（　　）

	A．	使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
	C．	使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

18．下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）

	A．	硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合		B．	钠块投人水中
	C．	HCl和 NH3反应生成NH4Cl固体		D．	酸性 KMnO4溶液中通人 SO2气体

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子
	B．	1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
	C．	1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有铁离子的数目为NA
	D．	t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-

16．2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功．发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢/液氧推进剂．现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）；△H₂=-482.6kJ•mol^-1
则H₂的燃烧热为（　　）

A．

571.6 kJ•mol-1

B．

482.6 kJ•mol-1

C．

285.8 kJ•mol-1

D．

241.3 kJ•mol-1

15．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石		B．	NaCl晶体溶于水
	C．	碘升华		D．	久置的KI溶液呈黄色

14．氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是ab．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下．
①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？否（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．HCl+NH₃=NH₄Cl．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是BDADC．C中的试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中的水和CO₂进入D装置，吸收多余的氨气．
③铜的相对原子质量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
	B．	Cu和稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
	C．	NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	D．	碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

12．2009年8月，陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现，两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标，其中部分超标严重，已达到中毒标准．两村民居南北环抱着的一家年产铅锌20万吨的冶炼企业，被疑与此有关．
（1）铅（原子序数为82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2价铅比+4价铅稳定，+4价铅有较强的氧化性．将PbO₂与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式PbO₂+2Cl^-+4H⁺=Pb²⁺+Cl₂+2H₂O，将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液中会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式SO₂+PbO₂=PbSO₄↓．
（2）铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅，铅在自然界中以方铅矿（PbS）的形式存在，主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO，再用CO还原PbO制备铅．上述生产过程中的主要化学方程式为2PbS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO₂、CO+PbO=Pb+CO₂．
（3）铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．放电时正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；电解液中H₂SO₄的浓度将（填“变大”“变小”或“不变“）；当外电路通过电子2mol时，理论上负极板的质量增加96g．
（4）铅在工业中应用广泛，如为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加入少量的铅．铅在酸性溶液中容易溶解，生成+2价铅进入人体，写出铅“吃醋”的化学方程式：Pb+2CH₃COOH=Pb（CH₃COO）₂+H₂↑．汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式：（CH₃CH₂）₄Pb．

11．下列关于化学键和晶体的说法正确的是（　　）

	A．	离子晶体中只有离子键
	B．	非金属元素只能形成共价键
	C．	水分子中存在氢键，所以水的沸点较高
	D．	原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高