20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
	B．	Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
	C．	少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
	D．	钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

19．（1）写出有机物的系统命名：2，3-二甲基戊烷．
（2）键线式表示的分子式为C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃．

18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．

17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L^-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH溶液，要使完全转化为沉淀，
加入试剂①的量应过量；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤；
（3）试剂②可以选用盐酸；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为5.50 mg•L^-1，若某工厂每天生产1.00t镁，则每天需要海水的体积为9.09×10⁸ L．

16．某有机物6g完全燃烧，生成3.6gH₂O和4.48LCO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．
（1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程）
（2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）；
（3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称．

15．下列除去杂质的操作中，能达到目的是（　　）

	A．	除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
	B．	除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
	C．	除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
	D．	除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤

14．向5mL 0.1mol•L^-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L^-1 的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）

	A．	再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
	B．	加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
	C．	再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
	D．	再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

13．向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）

	A．	含有两种溶质		B．	只含一种溶质
	C．	只含Na2CO3		D．	含有Na2CO3和NaHCO3

12．下列化学术语或表示方法错误的是（　　）

	A．	S2-的结构示意图：		B．	CO2的结构式：O=C=O
	C．	醋酸的分子式：CH3COOH		D．	乙烯的结构简式：CH2=CH2

11．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（　　）

	A．	MERS病毒疫苗的研制		B．	朝鲜的原子弹爆炸实验
	C．	近期出现雾霾的原因探究		D．	马鞍山钢铁厂冶炼特种钢