15．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	葡萄糖的实验式：CH2O		B．	甲醛的结构式：
	C．	羟基的电子式：		D．	乙醛的分子式：CH3CHO

14．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A中官能团的名称是：羧基、羟基．
（2）写出由A制取B的化学方程式：．
（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：消去反应；A→D：取代反应．
（4）等物质的量的A和足量的钠、碳酸氢钠溶液分别反应，产生的气体在相同条件下的体积比是1：1．

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
（1）基态E原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）AB₃^2-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp²．
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，A₂^2-的电子式可表示为，1mol A₂^2-中含有的π键数目为2N_A
（4）B、C元素的非金属性较强的是氟（填元素名称），可由2F₂+2H₂O=4HF+O₂反应来证明．（填写化学方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD₂的化合物，其中A原子采取sp²杂化成键，其A、B原子间的σ键和π键个数比为1：1
（6）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的化学式为CuCl，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的络离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺（填化学式）．

12．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	NF3是极性分子
	B．	NF3既是氧化产物，又是还原产物
	C．	NH4F中既含有离子键又含有共价键
	D．	上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

11．纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源．
（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的黏胶纤维〔成分是（C₆H₁₀O₅）_n〕，生产过程涉及多个化学反应．工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是（C₆H₁₀O₅）_n．工艺流程示意图如下：

①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是NMMO．
②与“Lyocell纤维”工艺相比，黏胶纤维工艺中会产生含有S、Cl （只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本．
③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是环境污染小．
（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色．
①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为．
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为2CH₂═CH₂+O₂$→_{△}^{催化剂}$2．
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是ACF （填代号）．
A．都可以发生酯化反应
B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水
D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E．Ⅲ是乙醇的同系物
F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式．

10．使用某些有机物材料给环境造成“白色污染”，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：

已知3HB的单体叫3-羟基丁酸，则：
（1）4HB的名称是4-羟基丁酸，3HV的名称是3-羟基戊酸．
（2）两分子4HB的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为．

9．已知下列反应可以发生：
又知醇、氨都有类似于水的性质，酯可以水解，又可以醇解或氨解．维纶可以由石油产品乙烯为起始原料进行合成，主要步骤如图所示：

完成下列问题：
（1）写出C、F的结构简式：C、FCH₃CONH₂．
（2）A B的变化发生的反应类型有加成反应和消去反应．
（3）由E生成维纶的方程式为2+nHCHO$\stackrel{一定条件}{→}$+nH₂O．

8．以电石、氯化钠、水为原料合成聚氯乙烯．某工厂日产聚氯乙烯塑料3.0t，若每步反应中原料的利用率都以95%计，试计算该工厂的月最大合理进料量（每月按30天计算）．

7．如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合（其中n=0、1、2、3）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
	B．	CH3CHCHCHO    CH3CHCHCHCHCHO   CH3（CHCH）3CHO
	C．	CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH 2CHClCH 3
	D．	ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

6．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，试回答下列问题：
（1）对该反应，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
（2）550℃时，若充入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（3）650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%．
（4）925℃时，若气体总压记作P_总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P的计算式为$\frac{（{P}_{总}{×96%）}^{2}}{{P}_{总}×4.0%}$．