7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

液态 HCl

C．

熔融的KOH

D．

铜

6．将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）

	A．	①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失
	B．	②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
	C．	②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
	D．	SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

5．将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为（　　）

A．

2：1：1

B．

1：1：2

C．

1：2：1

D．

4：3：3

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
	B．	1L0.1 mol•L-1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1NA
	C．	常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA
	D．	8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA

3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+?
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	D．	碳酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、H+

2．将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩余溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO₃^-）=0.200mol/L．
（1）试求稀释后溶液的c（H⁺）．
（2）求生成的气体中NO₂和NO的物质的量（可以含有B的代数式表示）．

1．研究Cl₂、SO₂、CO₂、NH₃等气体的性质对生产和生活与重要的意义．
（1）氨是碳循环中的重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用．工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮．请写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氯气的化学性质非常活泼，在工业上氯气是一种重要的化工原料．
①写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②化工生产中用Cl₂作氧化剂来进行海水提溴，写出该反应的离子方程式：2 Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（3）CO₂是工业生产碳酸钠和碳酸氢钠的主要原料．如图是验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的装置．
①碳酸氢钠最好装入试管B中，该试管中反应的化学方程式为：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②取等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应产生CO₂的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有两瓶经过Cl₂和SO₂漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别．（写明操作方法现象及结论）

20．下列有关实验方法或描述正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入品红溶液，品红褪色，加热后褪色，一定有SO32-
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	C．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	B．	、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	C．	、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	.除去石英中的少量碳酸钙，用稀硫酸溶解后过滤分离

18．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
	B．	一段时间后，a管液面高于b管液面
	C．	a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀
	D．	a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+