17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

16．已知反应：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O．问：当反应生成4molN₂时，电子转移15mol，同时被氧化与被还原的氮原子的质量比为5：3．

15．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖；（填元素名称）
③X⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO₄（填化学式）
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4；②该化合物的化学式为CuCl．
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

14．（1）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A氯化铯；B氯化钠；C二氧化硅；D金刚石（或晶体硅）．

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点/K	＞3 823	1 683	2 573
沸点/K	5 100	2 628	2 823
硬度/Moh	10	7.0	9.5

①晶体硼的晶体类型是原子晶体，理由是熔、沸点很高、硬度很大．
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由12个硼原子组成，其中B-B键的键角是60°，共含有30个B-B键．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O

12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	沸点：H2O＞HF＞HCl＞HBr
	C．	稳定性：PH3＜H2S＜HCl		D．	非金属性：F＞O＞S

11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构；
请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为，含有的化学键类型为离子键和共价键，Z₂Y₂为离子晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY₂的结构式为O=C=O，分子的立体构型为直线型．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl₄为分子晶体．
（4）ZW晶体的结构示意图如图．已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

10．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是Cu，与同一个N^3-相连的X⁺有6个．

9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）

A．

NH4+

B．

CO2

C．

SiH4

D．

CH4

8．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成．可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO．可供选择的液体药品有：H₂O₂、浓盐酸、水．可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置F中进行．
（2）制取NH₃的装置最好选择B，其化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；为快速制取O₂的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为：
A、B→G→D→F→C→E→H．（按装置先后排列顺序补充完整）
（4）装置C的作用是除去过量的NH₃和生成的H₂O．
（ 5 ） 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色．说明氨气已收集满了
（6）装置H中溶液显红色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊试液变成红色
（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确的实验操作步骤取少量的该白色样品与碱混合后放入试管中共热，并把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色，说明该白色样品就是氨盐．