9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	C．	氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
	D．	澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

8．某芳香化合物A，同温同压下其气体的密度是氢气密度的52倍，碳的质量分数为92.3%．（已知 ）．在下列转化关系中，P为高分子化合物．

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₈H₈，B的名称为乙苯；
（2）a反应的类型为消去反应或氧化反应，b的反应类型为加聚反应；
（3）C的结构简式为，C与足量醋酸反应的化学方程式为；
（4）A→P的反应方程式为．

7．如图所示，甲池中电池反应式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液．回答下列问题：
（1）A极为负极（填“正”或“负”），电极材料为Cu，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
（2）D电极附近的现象产生无色无味的气体，溶液变红，乙池的电极总反应为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）A电极质量减少0.64g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，此时乙池中电解液的pH为13（忽略反应过程中溶液体积的变化）．

6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
	D．	向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

5．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（　　）

A．

F2→F-

B．

HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．

Na2O2→O2

4．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{放电}^{充电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）

	A．	d极为阴极
	B．	放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
	C．	若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
	D．	若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

3．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）泉水属于硬水永久（填写“暂时”或“永久”）．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加石灰后加纯碱，原因是过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去．
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的氢离子起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入饱和食盐水溶液中再生．
（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出阴极区的现象是：出现白色沉淀．

2．黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图所示：

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm^-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm^-3）混合而成的．
②黄铁矿和王水反应的方程式为：
口FeS₂+口HNO₃+口HCl→口FeCl₃+口H₂SO₄+口NO↑+口H₂O
请回答下列问题：
（1）请配平上述②中化学方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌
（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．
（4）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
A．NaOH          B．BaCl₂C．HCl          D．Na₂SO₄
（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是B（填代号，下同）．
若选用试剂①③，则应选择的装置是A；推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑或NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是40%．

1．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：BCl₂MHClO
（2）写出A物质的电子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O反应⑤的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

20．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₄，△H₅；表示物质中和热的是△H₆．（填△H₁、△H₂ 和△H₃等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃；
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄；
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
（2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890KJ．mol^-1；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热．或1mol CH₄与2mol O₂化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H₂O化学键的形成要放出能量，反应为放热．