5．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂，实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是吸收SO₂ 等尾气，防止污染空气；如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成，
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数，Na₂SO₃固体可用标准溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
①KIO₃、KI、和HCl可配制标准溶液，写出配制时发生反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②准确称取一定量的Na₂S₂O₃•5H₂O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不变”）
（3）本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯，已知Na₂S常温下微溶于酒精．加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
请补充完整下列提纯步骤：
①将已称好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
②按图2所示装配仪器，向冷凝管中通入冷水，b进a出（用字母“a”“b”填空）
③待烧瓶中固体质量不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O．

4．某研究学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足之处是：碱液不足时二氧化硫有剩余，SO₂造成环境污染
（3）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余．可以证明有余酸的实验方案是AD
A．可再加入锌粒          
B．可再加入氯化钡溶液
C．再加入银粉            
D．再滴入碳酸氢钠溶液
（4）如果改用相同质量的锌分别和过量浓硫酸、稀硫酸反应，下列叙述正确的是D
A．两反应都有氢气生成
B．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
C．反应生成气体的体积：前者多，后者少（同条件下）
D．消耗硫酸的物质的量：前者多，后者少．

3．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K₂[Cu（C₂O₄）₂]．2H₂O}制备流程如图1：
（已知：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂0）
（1）制备CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，双层滤纸过滤，洗涤．
①用双层滤纸过滤的原因是防止滤纸破损．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC₂O₄溶液中；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；再经趁热过滤，沸水洗涤，将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（3）本实验用K₂CO₃粉末与草酸溶液反应制备KHC₂O₄，而不用KOH粉末代替K₂CO₃粉末，其主要原因是H₂C₂O₄与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解．
（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
①加入适量乙醇的优点有：
a、缩短加热的时间，降低能耗；
b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是回收乙醇．

2．（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，请回答下列问题：

X	Y	Z	M
R		W

（1）画出R的原子结构示意图．
（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H₂O＞H₂S，由于H₂O分子之间存在氢键．
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N₄S₄．
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：

（4）FeSO₄溶液显弱酸性的原因是Fe²⁺+2H₂O?2H⁺+Fe（OH）₂（用离子方程式表示）
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促进Fe²⁺被氧化）．
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe₂（OH）₄SO₄]₄的化学方程式8FeSO₄+4H₂O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe₂（OH）₄SO₄]₄+4H₂SO₄．
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液除去过量的SnCl₂，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe²⁺．此过程发生的部分反应为：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-═Hg₂Cl₂↓+SnCI₆^2-
Cr₂O₂^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是防止滴定过程中由于Sn²⁺同时还原Cr₂O₇^2-而造成较大的实验误差．
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

1．三氯化磷（PCl₃）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到．
已知：白磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；PCl₃遇O₂会生成POCl₃（三氯氧磷）；POCl₃能溶于PCl₃；POCl₃和PCl₃遇水会强烈水解．
实验室制取PCl₃的装置示意图和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3
白磷	44.1	280.5	1.82
PCl3	-112	75.5	1.574
POCl3	2	105.3	1.675

请回答：
（1）实验所需氯气可用MnO₂和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有圆底烧瓶和分液漏斗．制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的将氯气通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色，说明氯气是干燥的（写出操作、现象、结论）．
（2）实验过程中要加入白磷、通入CO₂、通入Cl₂、加热，实验时具体的操作方法和顺序是先打开K₂，等反应体系中充满CO₂后，加入白磷，然后再打开K₁，通入氯气，加热．
（3）E烧杯中加入冷水的目的是冷却收集PCl₃，干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，先加入过量白磷加热，除去PCl₅和过量白磷后，再除去PCl₃中的POCl₃制备纯净的PCl₃可选用的方法有C（填字母序号）．
A．萃取      B．过滤      C．蒸馏     D．蒸发结晶
（5）①PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl，则PCl₃和水反应后所得溶液中除OH^-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）（已知亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸）．
②若将0.01mol POCl₃投入热水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]．

8．A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C，B与D分别同主族，且A，C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半，下列判断不正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：C＞D＞B＞A
	B．	由B和C元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含共价键
	C．	元素B、D、E分别与A形成的化合物中，熔沸点最高的是B与A形成的化合物
	D．	元素D与C形成的化合物在空气中长期放置不易变质

7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸组成的混合物中，测知氢元素的质量分数为9%，则其中氧元素的质量分数为37%．

6．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积是（相同条件）（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：3

5．要除去下表中各粉末状混合物中的杂质，括号内为杂质，填写所用试剂和操作操作，如不需要则用/表示．

样品	所加试剂	主要操作	化学方程式
SiO2（CaCO3）
CaCO3（SiO2）
Fe（Si）
SiO2（H2SiO3）

4．下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（　　）

	A．	Na2SiO3溶液与盐酸		B．	CO2与足量石灰水
	C．	NaOH溶液与NaAlO2溶液		D．	NaOH溶液与NaHCO3溶液