18．某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：
（1）写出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）其中含有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
（3）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）．
（4）分子中的饱和碳原子有4个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个．
（5）分子中C-C═O键角为120°，C≡C-H键角为180°．

17．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O₂和O₃
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
D．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
E． 和
F．和CH₂=CH-CH₂
G． 和

16．下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式CH₃CH₃，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种．
（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH₃（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键．
（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填离子符号）
（8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

15．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液      D．CuSO₄溶液
（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．

14．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．
实验结论：A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式．

13．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH₃CH₂CHO．
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：OHC-CHO．写出该物质的氧化产物与还原产物反应生成高聚酯的化学方程式nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH₂O．
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH₂=CHCH₂OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2 H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（　　）

A．

HOCH2CH2OH

B．

HOCH2CH（OH）CH3

C．

CH3CH2CH2OH

D．

CH3CH（OH）CH（OH）CH3

10．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）

	A．			B．	CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
	C．	CH3-CH=CH-COOH		D．	CH3CH（OH）CH2CHO

9．在一定温度、压强和催化剂条件下，把N₂和H₂按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH₃占25%（体积比）．
（1）N₂的转化率为40%；
（2）反应前后体积之比为5：4；
（3）平衡混合气的平均相对分子质量10.625．