18．如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

	A．	非金属性：Y＞M＞Z
	B．	Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
	C．	原子半径：M＞Z＞Y
	D．	Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4

17．A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基．

（1）B分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：；．
（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na₂CO₃反应时，消耗三者物质的量之比是2：1：1．
（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：①A→F的反应类型为消去反应．
②写出有关反应的化学方程式：E（含2个相同官能团）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$F
此A与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应：；此A对应的B生成C的反应：．

16．由两种元素组成的化合物A存在如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：
（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe₃C．
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22mol．

15．肉桂酸酯属于芳香酯类，是常见的食用香料，常用做各种增香剂、优质香料等．
已知：（1）与醛基相连的碳上的氢原子具有一定酸性，能在强碱催化下发生如下反应：

如图是某肉桂酸酯的一种制法（图中无机产物及部分条件省略），其中烃A的相对分子质量为92，气态烃E的密度是相同条件下H₂密度的28倍．

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：，B→C的反应类型为：取代反应
（2）E在一定条件下可形成高聚物，写出该高聚物的结构简式
（3）写出下列化学方程式：C→D：2+O₂$→_{△}^{Cu}$ 2+H₂O；I+J→K：+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（4）G有多种同分异构体，请写出满足下列条件的所有同分异构体
①能与新制Cu（OH）₂反应  ②水解产物能遇FeCl₃显色  ③核磁共振氢谱显示分子中含6种氢原子．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯化钠属于离子化合物，只存在Na+、Cl-的离子形式，不存在NaCl分子
	B．	化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理
	C．	血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
	D．	酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性

13．利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使氯气与甲烷混合均匀；③干燥混合气体．
（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cl₂．E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体            B．吸收氯气         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氢
（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
A．CH₄     B．CH₃Cl     C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃
（4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）写出A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（6）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x≥4．
（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
	B．	原电池中阴离子向正极移动
	C．	原电池是将电能转化为化学能的装置
	D．	原电池正极上发生氧化反应

11．下列各项正确的是（　　）

	电极反应式	出现环境
A	O2+2H2O+4e-═4OH-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH--4e-═2H2O+O2↑	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H++2e-═H2↑	用惰性电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H2-2e-═2H+	用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示．在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、N₃^-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N_A．
（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离．

9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的价层电子排布图为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，解释易溶于水的原因NH₃与H₂O分子之间存在氢键，NH₃与H₂O都是极性分子，相似相溶原理，NH₃易溶于H₂O．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₄分子中含5mol σ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．