16．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂（g）十O₂（g）$?_{催化剂}^{加热}$2SO₃（g）
（1）此反应是工业上生产的重要步骤．
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．每生成1mol SO₃的同时生成0.5mol O₂
b．容器中混合气体的密度不变
c．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO₂（g）和0.96mol O₂（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的热量．
①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了
②写出此反应的热化学方程式：2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-396KJ/mol．

15．有铜和氧化铁的混合物a g，当慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解．若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（　　）

A．

等于（a-0.8 ）g

B．

大于（a-0.8 ）g

C．

大于（a-2.67）g

D．

等于（a-2.67）g

14．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的
	B．	波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
	C．	阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液
	D．	酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义

13．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1
	B．	v正（CO）=v逆（H2O）
	C．	生成n molCO的同时生成n mol H2
	D．	1mol H-H键断裂同时生成2mol H-O键

12．向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，发现蔗糖晶体变黑、膨胀，此过程中浓硫酸没有表现的性质是（　　）

A．

脱水性

B．

强氧化性

C．

酸性

D．

吸水性

11．以下粉尘，不具有爆炸危险的是（　　）

A．

面粉

B．

铝粉

C．

石墨粉

D．

岩石粉尘

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
	B．	常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 NA个
	C．	1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键
	D．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA个Na+离子

9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（　　）

	A．	复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
	B．	中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
	C．	复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
	D．	分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
	C．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、I-、SO42-
	D．	加入石蕊呈蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

7．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H₂O为液态，而H₂S为气态     
④水分子高温下也很稳定．

A．

．①②③④

B．

．①②③

C．

②③④

D．

．①