5．按要求完成下列填空•
（1）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子•这种元素位于周期表第三周期ⅣA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔点：氮化钠＞碘单质：稳定性：PH₃＜NH₃．
（3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH（填化学式）．
（4）下列各组物质中互为同分异构体的是B（填编号）
A、红磷和白磷  B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 和   C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C  D、甲烷和丙烷．

4．以下叙述正确的是（　　）

	A．	牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
	B．	淀粉属于糖类
	C．	石油、植物油都只含有C、H两种元素
	D．	蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水

3．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp²．
（3）E⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图1，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为4．
（4）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是NH₃分子间能形成氢键．
（5）写出与BD₂互为等电子体的C₃^-的结构式[N=N=N]^-．
（6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，如图2是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是HCHO-4e^-+H₂O=CO₂+4H⁺．
（7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为4mol/L．

编号	①	②	③	④
稀硝酸的体积/mL	100	200	300	400
剩余金属的质量/g	18.0	9.6	0	0
NO的体积/mL	2240	4480	6720	V

2．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（　　）

A．

56a L

B．

（a+b）mol

C．

56b L

D．

（a+b）mol

1．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向上述呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中一定存在Br-、CO32-		B．	溶液中一定存在NH4+
	C．	溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-		D．	溶液中可能存在NH4+

20．已知一种香料的结构简式为，请回答以下问题：
（1）该香料的分子式为C₉H₁₀O
（2）该香料中含氧官能团的名称是醛基
（3）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质
①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物与2种
请写出符合上述条件的所有可能的结构简式
（4）该香料的同分异构体中，能发生银镜反应的有10种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面之比为6：2：1：1的有2种
（5）该香料最多可以与4mol氢气发生加成反应
（6）该香料可与银氨溶液反应，该反应类型为氧化反应，制取银氨溶液所发生的反应方程式为AgNO₃+NH₃．H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃．H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O．

19．如图（1）表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分
（1）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为EDACB（用字母代号表示）
（2）CsCl晶体中离子的配位数是8，NaCl与CsCl是两种不同类型的晶体结构，其主要原因是阳离子半径不同
（3）干冰中每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻，石墨中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个
（4）假设干冰中CO₂分子与CO₂分子之间最近的距离为acm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则干冰的密度为$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³
（5）已知FeS₂晶体具有如图（2）空间结构，则FeS₂晶体中具有的化学键类型是离子键和非极性键，铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²

18．已知工业上铝的生产流程如下：

（1）工业上先从铝土矿获得氧化铝，这一过程包括三个环节，写出这一过程的化学方程式为Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（2）电解铝时的电解质为氧化铝-冰晶石熔融液，常加入少量氯化钙的目的是降低熔点
（3）电解铝时的两极反应式为：阳极反应6O^2--12e^-=3O₂↑阴极反应4Al³⁺+12e^-=4Al阳极碳块需要定期更换，其原因是阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应
（4）已知电解铝生产1mol铝时消耗电能2.2×10⁶J，槽电压为4.0V，一个电子的电量为1.6×10^-19C，则铝电解时电能利用率为52.54%．

17．表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）

烯类化合物	相对速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂　　　　B．CH₃CH=CHCH₃ C．CH₂=CH₂　　　　　D．CH₂=CHCl
（3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B则A的名称为异丁烷，B的结构简式为；该反应的反应类型是取代反应．

16．根据所学知识填空
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为2Cu+O₂+H₂0+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃
（3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄、2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
（4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂、NH₃+HCl=NH₄Cl．