5．下列为合成聚合物F的路线图：

已知：HCHO+RCH₂CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳双键、醛基，C的系统命名是1，2-二溴丙烷．
（2）B+D→E的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）C生成D的反应化学方程式为CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为消去反应．
（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有3种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
 ②遇氯化铁溶液变紫色．

4．（1）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试回答下列问题：NaHA溶液呈酸性，理由是HA^-只电离，不发生水解．
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7                B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10                     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中H⁺的浓度＜0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA^-部分电离且H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体
	B．	图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细
	D．	图表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体
	B．	光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
	C．	硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料
	D．	CaO和HCl的水溶液均能导电，且它们都属于电解质

1．（1）现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（2）100℃时，水的离子积为K_w=1×10^-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
（3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．

20．在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1
	B．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ•mol-1
	C．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
	D．	C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1

19．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
	B．	等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
	C．	0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
	D．	0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

18．以下化学用语正确的是  （　　）

	A．	Cr最外层电子排布式 4s2		B．	乙醇的结构简式CH3CH2OH
	C．	二氧化硅的分子式 SiO2		D．	甲醛的电子式

17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl₂，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如下实验用于制取Cl₂并验证其某些性质．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．

（2）若要证明B中Na₂SO₃溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl₂溶液、稀盐酸；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO₄溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：

实验目的	操作与结论
①FeSO4溶液完全未被氧化	实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．
②FeSO4部分被氧化	②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变 红（血红）色，说明溶液被部分氧化．
③FeSO4完全被氧化	③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同．

（4）完成酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中的离子反应方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

16．下表是元素周期表的一部分，对所标注的①-⑨元素，根据要求，回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧						⑨

（1）最活泼的非金属元素是F，原子半径最大的元素是K；（填写元素符号）
（2）某元素最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸的化学式为HClO₄，某元素的气态氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的化学式为NH₃；
（3）最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（4）写出元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（5）写出一条能够说明元素⑥的非金属性强于⑤的依据：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．