18．某有机化合物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇FeCl₃溶液显紫色，其结构如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子．A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，其中的主要酸性物质就是苹果酸． 写出A、B、C、D的结构简式：
ABHOCH₂CH₂OHCD
（2）写出与D属于同类的同分异构体的结构简式
（3）两分子D通过分子间脱水可形成3种环状酯，试写出其中生成六元环状酯的化学方程式．
（4）C经酸化后可得到E，写出E与足量浓溴水反应的化学方程式．

17．将 转变为 的方法正确的是（　　）

	A．	与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
	B．	与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
	C．	与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4
	D．	与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

16．今有CH₄、HCHO、O₂三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同．问：
（1）混合气体中CH₄和O₂的物质的量之比为多少？
（2）若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO₂ 13.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度．

15．已知：．有机物G（C₂₀H₁₈O₄）是一种酯，合成路线如下：

回答下列问题：
（1）指出下列反应类型：反应①加成；反应②消去；
（2）A的结构简式：；F的结构简式：CH₂OHCH₂OH；
（3）B转化为C的方程式（用结构简式表示）：．

14．如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
①如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？a试管垂直放置；a试管内导气管太长．
②写出试管a中的主要反应方程式．CH₃COONa+H₂SO₄=CH₃COOH+Na₂SO₄；CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
③加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是防止液体倒吸．
⑤饱和Na₂CO₃溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等杂质．

13．下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na₂CO₃；（6）浓溴水；（7）KMnO₄溶液．
C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析．

物质	加入试剂	操作方法
①苯（苯甲酸）	（2）	（4）
②蛋白质（NaCl）	（3）	（2）
③肥皂（甘油）	（1）	（7）
④乙醇（水）	（4）	（3）
⑤乙酸乙酯（乙酸）	（5）	（4）
⑥乙烷（乙烯）	（6）	（6）

12．元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为NaOH，B化学式是NaHS．
（2）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H₂O₂+H₂S=S+2H₂O．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为．

11．利用如图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．

（1）实验中使用的药品可能有：a．浓H₂SO₄、b．稀硫酸、c．稀盐酸、d．纯碱样品、e．碱石灰、f．NaOH溶液、g．空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）实验中使用了空气，其作用是使反应产生的二氧化碳气体充分排出；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na₂CO₃的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使测出的样品中Na₂CO₃的质量分数偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．
（5）若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

10．（1）氙气和氟气反应，生成含有XeF₂和XeF₄的固体混合物，现用两份等质量的此种固体混合物，分别做下面的化学分析：
①用水处理此固体，获得60.2mL气体（在17℃和1.00×10⁵Pa条件下），其中有24.1mL是氧气，其余的是氙气，水溶液中的XeO₃可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe²⁺．
②用KI溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na₂S₂O₃与之完全反应．
求：原固体混合物中XeF₂的物质的量分数．
（提示：XeF₂与水仅发生氧化还原反应；XeF₄与水反应时，有一半的XeF₄与水发生氧化还原反应，另一半的XeF₄则发生歧化反应．）答：原固体混合物中XeF₂的物质的量分数是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7克的铁粉，待反应完全后，得到16.8克残留固体．在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，试求原混合液中CuSO₄的物质的量浓度．答：原混合液中CuSO₄的物质的量溶度是：2.45mol/L．

9．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）写出①、⑥反应的化学方程式：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是⑥ （填写标号作答）．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤．在混合物中加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒．蒸发时：搅拌，防止因局部温度过高而导至液滴或晶体飞溅．