配制100mL l mol/L的氯化钠溶液．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

下列溶液中，氯离子浓度与200mL 1mol/L AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

下列现象与胶体知识无关的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）  xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L^-1?s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填写下列空白：
（1）x=
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是
（5）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）．
a．加了催化剂                         b．缩小容器体积
c．降低温度                           d．增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．

如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
（1）判断装置的名称：A池为  B池为
（2）A池中左边石墨棒为极，电极反应式为
A池中电池总反应式
（3）若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了mol电子，B池中溶液质量（填“增加”、“不变”或“减少”） g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO₂（g）的热化学反应方程式：．