15．天然气是一种多组分的化石燃料．其主要成分是（　　）

A．

甲烷

B．

氮气

C．

氢气

D．

氧气

14．下列图标中，表示“剧毒品”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（　　）

A．

金属钠

B．

氢氧化钠溶液

C．

盐酸

D．

溴水

12．G．X．Y．Z．Q均为氯（Cl）的含氧化合物，它们有如下关系：
①G→Q+NaCl
②Q+H₂O-→X+H₂
③Y+NaOH→G+Q+H₂O
④Z+NaOH→Q+X+H₂O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序是（　　）

A．

QGZYX

B．

GYQZX

C．

GYZQX

D．

ZXGYQ

11．镁条在下列那种气体中无法燃烧（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

Ar

D．

CO2

10．下列实验装置所示的实验不能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室制取乙酸乙酯		B．	实验室蒸馏石油
	C．	实验室制取乙烯并验证其性质		D．	验证乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱

9．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品23g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，恰好与50mL 0.2mol/L H₂S溶液完全反应．
（1）装置a的作用是BD（填标号）．
A．除去SO₂气体               B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合            D．有利于观察空气流速
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为60%．去除实验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若用图2装置替代实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
（5）若将原装置d中试液改为足量Ba（OH）₂溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀或BaSO₃被氧化成BaSO₄．

8．H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为¹⁸₈O，O^2-的离子结构示意图为．
（2）H₂S的沸点比H₂O低，是因为水分子间存在氢键．
（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强．
（4）将CS₂滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO₂，写出该反应的化学式方程式5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O．
（5）S₄N₄的结构如图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂． S₄N₄的晶体类型是分子晶体．用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为6S₂Cl₂+16NH₃═S₄N₄+S₈+12NH₄Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力（任写两种 ）．
（6）A与SO₂属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B．写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O↑+CuS．

7．某小组将反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L^-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．下列说法中错误的是（　　）

	A．	电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯
	B．	石墨b的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
	C．	当有0.1 mol SO42-进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol
	D．	当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L-1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）

6．用惰性电极电解KCl和CuSO₄混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到16.8L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是（　　）

	A．	阳极发生的反应只有：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	两极得到的气体均为混合气体
	C．	若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1
	D．	Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol