在一定温度和压强下，有如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g），将1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时SO₂的转化率为；
（2）若起始时加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=，b=．
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为，x、z应该满足的关系式为．

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a=．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，平衡时NH₃的物质的量．
（3）原混合气体中，a：b=．
（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数K_w=．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积PH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填＞7、=7、＜7）．

H₂S溶于水的电离方程式为．
（1）向H₂S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向移动，c（H⁺）（填增大、减小、不变），c（S^2-）（填增大、减小、不变）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向移动，c（H⁺）（填增大、减小、不变），c（S^2-）（填增大、减小、不变）．
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入．
（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．．

在一定条件下，反应xA+yB?zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是；
（3）若已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变（填“大”或“小”）

常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定NH₃?H₂O电离度a（a=

已经电离的电解质分子数

溶液中原有电解质分子总数

×100%）的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的，设其数值为a，可通过实验（写名称，不用写过程）实现此目的．
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：
（3）用a、b表示该氨水的电离度a．

通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：
（2）属于弱电解质的是：
（3）能导电的是：
（4）属于非电解质的是：．

（2013?太原模拟）常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（　　）
①反应所需时间B＞A；②开始时反应速度A＞B
③参加反应的锌的质量B＞A；④整个反应阶段平均速度B＞A
⑤盐酸中锌有剩余；⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多；⑧醋酸溶液中放氢气多．