10．水中的NO₂^-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
 检测水中的NO₂^-可用比色法，其步骤是：
a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液
b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对
苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL）	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
请填写以下空白：
①比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO₂^-含量为1.00mg/L．
③用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是由②计算可知，1L溶液B中只含NO₂^-1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大．
④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验．

9．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
则反应CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）的△H=-283 kJ•mol^-1
（3）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，发生反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

①K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是bc（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变                        
d．混合气体的密度保持不变．

8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的ae．
a．Na₂SO₄     b．H₂SO₄      c．NaOH    d．CH₃COOH    e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向阴极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe-2e^-═Fe²⁺Ⅱ．2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）11.2L．

7．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂ ．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为 氢气
实验Ⅲ	取实验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量稀盐酸	产生气泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加 入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在④ CO32-离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂ ．

6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）a，b，c三点溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b；   
（3）若使C点溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取（填标号）BCEF．
A．加盐酸　　　　B．加浓醋酸 　　　　　　C．加入固体KOH
D．加水　　　　　E．加固体CH₃COONa        F．加Zn粒

5．有机合成中增长碳链是一个重要环节．如下列反应：
用  通过以下路线可合成（Ⅱ）：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₃H₄O₂（Ⅲ）$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C₅H₈O₂$→_{一定条件}^{HBr}$（Ⅱ）
（1）（Ⅰ）的分子式为C₈H₈O₂；（Ⅲ）的结构简式为CH₂=CHCOOH．
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为．
（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C₆H₈O₄，该反应的化学方程式为，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）．（Ⅳ）的结构简式为．

4．下列实验不能达到目的是（　　）

	A．	如图证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
	B．	如图实验室制硝基苯
	C．	如图验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
	D．	如图实验室制乙酸乙酯

3．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示（即1cm³血样中含有的Ca²⁺的质量）．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
【步骤1：配制KMnO₄标准溶液】
   如图是配制100mLKMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有②⑤（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度】
   抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（5）滴定的终点为滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2×10^-3g/cm³．

2．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H₂（g）△H＜0
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率
	B．	在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转化率
	C．	在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不变
	D．	仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒容条件

1．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60mL．
②放出1/3气体所需时间为1 min．
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度0.11 mol•L^-1． （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
⑤解释④反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．