已知①CH₃CH₂OH

O2/Cu

△

CH₃CHO

O2

△

 CH₃COOH
    ②CH₃CH₂Cl

H2O/NaOH

△

 CH₃CH₂OH
以乙烯为原料，合成具有酯香味的有机物G，合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）在以上合成路线中，属于取代反应的有，属于加成反应的有．
（2）E分子中含有的官能团是，E的结构简式是．
（3）完成化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
②；
⑦．
（4）G分子中C原子轨道杂化类型有和；F分子中σ键与π键数目之比为．分子式表示的物质与F的负二价离子互为等电子体的是．
a．N₂H₄   b．N₂O₄c．C₂H₄d．C₂H₂O₂
（5）与G互为同分异构体的酯有多种，试写出其中一种同分异构体的结构简式：．

无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素．信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅，而光纤材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳处于同一纵行，它们的最高价氧化物性质迥异．SiO₂的熔点高、硬度大，而干冰熔点低硬度小易升华，其原因是．
（2）写出SiO₂与NaOH反应的离子方程式：．
（3）写出SiO₂与Na₂CO₃高温下反应的化学方程式：．
（4）H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同时生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空间构型是，SO2-3的空间构型是．
（5）硅酸盐是一些结构复杂的固态物质，通常用氧化物的形式表示其组成．某硅酸盐可表示为：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b为正整数）．
①a能不能等于2？（填“能”、“不能”或“无法确定”）．
②a与b应满足的关系是（写表达式）．
③a=3时，此硅酸盐的表达式是（以氧化物的形式表示）．

Cl₂和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．当ClO-3与ClO^-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（　　）

某一化合物的分子式为AB₂，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，则原溶液中c（NO₃^-）为（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）