18．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
	B．	用溴水鉴别苯和正己烷
	C．	甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

17．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是（　　）

	A．	煤的汽化与液化		B．	液体燃料呈雾状喷出
	C．	将煤压成煤球使用		D．	将煤粉燃烧

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得
	B．	通常情况下丙烷比丁烷更易液化
	C．	邻二甲苯有两种
	D．	2-甲基丙烯与1-丁烯不是同系物

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 molAl3+含有的核外电子数为3NA
	B．	将58.5g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCL溶液的浓度为1.00mol•L-1
	C．	1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子为数3Na
	D．	常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA．

14．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞HBr＞HI		B．	原子半径：Na＞Mg＞Al
	C．	还原性：PH3＞H2S＞HC1		D．	结合H+能力：CH3COO-＞HCO3-＞ClO-

13．充分燃烧1.4g某有机物A生成4.4gCO₂和1.8g H₂O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H₂密度的28倍．
（1）该有机物的分子式为C₄H₈．
（2）A的链状同分异构体共3种．
（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为2-甲基-1-丙烯．
（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B通入Br₂的CCl₄溶液褪色，生成化合物C．则由B生成C的化学方程式为CH₂=CH-CH₂-CH₃+Br₂→CH₃CH₂CHBrCH₂Br．

12．对室温下c（H⁺）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

	A．	加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c（H+）均减小
	B．	使温度都升高20℃后，两溶液的c（H+）均不变
	C．	加水稀释2倍后，两溶液的c（H+）均增大
	D．	加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

11．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．则下列说法一定正确的是（　　）

	A．	若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ
	B．	若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
	C．	若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
	D．	平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

10．氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等，用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含有少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如图：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

离子种类 pH	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀	2.7	5.4	8.1
沉淀完全	3.7	6.9	9.6

（1）酸溶时应选择酸的名称为盐酸；若溶液A含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选用BE（填字母）．
A．Cu　　B．Cl₂　 C．NH₃•H₂O　　D．NaOH     E．H₂O₂　　F．KMnO₄
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是3.7～5.4，写出试剂②的一种可能的化学式CuO、Cu（OH）₂．由溶液C获得CuCl₂•xH₂O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl₂的质量．该方案存在的问题是CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解．
②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．则x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．

9．磷酸铁锂动力电池（LiFePO₄电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄
（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料．）
（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为Li_（1-x）FePO₄+xLi⁺+x e^-═LiFePO₄．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li⁺数目为0.6N_A．
（3）以该电池为电源，用Fe₂O₃为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），写出阳极的电极反应式Fe₂O₃-6e^-+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）以该电池为电源，用惰性电极电解4L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的pH为12．