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    18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
    B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子
    C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA
    D．36.5 g HCl中含有Cl-数为NA

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    17．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）
    A．苯　乙酸乙酯　乙醇B．AgNO3　KNO3　Na2CO3
    C．MnO2　CuO　FeOD．（NH4）2SO4　K2SO4　NH4Cl

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    16．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 说明25℃，101kPa下，lmolSO2与0.5mol氧气放入密闭容器中生成SO3时放出213 kJ热量
    B．若反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，△H＜0
    C．化学反应必然伴随能量变化
    D．酸和碱的中和反应都是放热反应

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    15．下列物质不能与二氧化硅发生化学反应的是（　　）
    A．CaOB．氢氟酸C．NaOH溶液D．浓硫酸

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    14．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（　　）
    A．铟元素的质量数是114.8
    B．铟元素的相对原子质量是114
    C．铟原子最外层有3个能量相同的电子
    D．铟元素是一种主族元素

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    13．常可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤、②结晶、③分馏（蒸馏的一种）、④升华、⑤分液、⑥萃取、⑦加热，下列请选用正确的方法填空（填序号）：
    （1）除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
    （2）除去氯化钠中混有的碘单质（碘受热易由固态变成气态）④；
    （3）分离石油中不同沸点范围的成分③；
    （4）分离食用花生油与水的混合物⑤；
    （5）分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．

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    12．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12B．7C．6D．2

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    11．100mL 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）

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    10．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图，回答下列问题：
    （1）正交硫的稳定性比单斜硫好（填“好”或“差”），相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低（填“高”或“低”），
    ①式表示断裂lmol单斜硫和 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少填“多”或“少”297.16kJ．
    （2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：S（s，单斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol -1．

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    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．a点时v（N2O4）=v（NO2）
    C．25min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
    D．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.02 mol/（L•min）

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