3．下列物质能促进水的电离的是（　　）

A．

CH3COONa

B．

Ba（OH）2

C．

H2SO4

D．

KNO3

2．下列反应的△H＞0的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•H2O与NH4Cl的反应		B．	碳在氧气中燃烧的反应
	C．	酸碱中和反应		D．	生石灰和水的反应

1．热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
	B．	1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
	C．	1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
	D．	1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量

20．某同学用NaCl固体配制200mL 1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是11.7 g．
（2）实验操作的正确顺序是④⑥③⑤①②（填序号）．
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：无影响
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：偏低
c．定容时，俯视刻度线：偏高
d．从配制好的溶液中取出10mL：无影响．

19．图1表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式为C₃H₆O．
（2）化合物I在催化剂作用下能与发生水反应得到二元醇，该反应的化学方程式为+H₂O→．
（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图2：

①III→IV的反应类型为加成反应；III的结构简式为．
②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式+3Br₂→↓+3HBr．
③由III制备IV的过程中有少量副产物V生成，V与IV互为同分异构体．V的结构简式为．
（4）化合物IV还可用于制备高分子化合物VII，涉及的过程为：Ⅳ$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反应}^{催化剂}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，写出反应VI→VII的化学方程式．

18．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍	（1）A的相对分子质量为90
（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为C3H6O3
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）	（3）用结构简式表示A中含有的官能团羧基、羟基
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）综上所述，A的结构简式为
（5）已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

17．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．
（1）第二步的反应类型是加成反应：
（2）该制取过程中第二步的目的是：保护碳碳双键，防止其被氧化：
（3）写出第四步反应的化学方程式：HOOCCHClCH₂COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H₂O：

16．铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）
（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积．每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（4）某X原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与X形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体中晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×10¹⁰pm（只写计算式）
（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压　　　b．增加NH₃的浓度　　　c．升温　　　d．及时移走产物
②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
③NH₃的氮原子的杂化类型为sp³．

15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO₂气体，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO₂气体．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满） 

仪器标号	仪器中所加物质	作用
A	亚硫酸钠、浓硫酸	产生SO2

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO₂的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
①SO₂和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO₂含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V₁mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V₂mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V₁、V₂表示SO₂的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯气通入NaOH溶液：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（H+）
	B．	NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	D．	PH=11的氨水与PH=3的硫酸等体积混合：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）